IKATAN KOVALEN POLAR

Ikatan kovalen

Ikatan kovalen adalah sejenis ikatan kimia yang memiliki karakteristik berupa pasangan elektron yang saling terbagi (pemakaian bersama elektron) di antara atom-atom yang berikatan.

Adanya polarisasi karena adanya perbedaan keelektronegatifan antar 2 unsur atom yang berbeda yang  menyebabkan ikatan kovalen dapat dibagi menjaadi ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar.

Perbedaan Senyawa Polar dan Senyawa Non Polar

Polar :
- Bentuk dari polar sendiri tdk simetris
- Terdiri atas unsur logam serta non logam
- Elektronegativitas diantar-antar unsurnya besar-besar
- Senyawa pada polar bisa dicampur dengan senyawa polar lainya, dan senyawa Non-polar akan berpisah dari

Non-Polar lainya :
- Bentuknya berbentuk simetris
- Terdiri dari unsur2 Non-logam
- Elektronegativitas antar unsur-unsurnya kecil
- Senyawa pada polar bisa dicampur dengan senyawa polar lainya, dan senyawa  Non-polar akan berpisah

Dan yang akan saya bahas disini adalah IKATAN KOVALEN POLAR

Ikatan kovalen polar

Ikatan kovalen polar adalah suatu ikatan kovalen dimana elektron-elektron yang membentuk ikatan lebih banyak menghabiskan waktunya untuk berputar dan berkeliling disekitar salah satu atom. Pada molekul HCl elektron yang berikatan akan lebih dekat kepada atom klor daripada Hidrogen. Polaritas ikatan ini dapat digambarkan dalam bentuk panah atau symbol δ+ , δ-. δ+ adalah tanda bahwa atom lebih bersifat elektropositif di banding dengan atom yang menjadi pasangannya. δ- berarti bahaw atom lebih bersifat elektronegatif daripada atom yang menjadi pasangan ikatannya.

Ciri-ciri ikatan kovalen polar :

1. Pasangan elektron yang dipakai bersama membentuk duplet atau oktet.
2. Unsur-unsur pembentuk pada umumnya terdiri dari unsur-unsur non logam.
3. Pasangan elektron yang dipakai bersama tertarik lebih kuat ke salah satu     atom.
4. Mempunyai kutub positif dan kutub negatif.

Contoh ikatan kovalen polar

Dalam pembentukan molekul HF, kedua elektron dalam ikatan kovalen digunakan tidak seimbang oleh inti atom H dan inti atom F sehingga terjadi pengutuban atau polarisasi muatan.

Contoh senyawa kovalen polar adalah NH₃,PCl₃, H₂O, dan Cl₂O. Perhatikan struktur Lewis untuk senyawa PCl₃ dan H₂O berikut:

Contoh Soal

       Ø  Diantara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah....

       a.       HCl

       b.      NaCl

       c.       NH₃

       d.      H₂O

       e.      PCL₃

  Jawab

Molekul	Penyusun	ikatan	Keterangan
HCl	Semua non logam	Kovalen	2 atom tidak sejenis = Polar
NaCl	Na=logam	Ion
NH3	Semua non logam	Kovalen	Punya 1 PEB = polar
H2O	Semua non logam	Kovalen	Punya 2 PEB = polar
PCl3	Semua non logam	Kovalen	Punya 1 PEB = polar

Cara menentukan Pasangan Elektrin Bebas

NH₃

Unsur N golongan VA (Mempunyai Elektron Valensi 5), Dan mengikat 3 atom H.

Sehingga = PEB  = 5 – 3   = 2 elektron (1 pasang)

      Ø  Diantara senyawa berikut yang paling polar adalah...

       a.       HF

       b.      HCl

       c.       F₂

       d.      HBr

       e.      HI

Jawab

F₂ (terdiri dari 2 atom sejenis) merupakan Kovalen non polar

Yang paling polar adalah beda elektronegatifitas besar yaitu HF

       

       Ø  Diantara senyawa berikut bersifat polar, Kecuali...

       a.       H₂S

       b.      NH₃

       c.       BCl₃

       d.      H₂O

       e.      HI

Jawab

Molekul	Penyusun	ikatan	Keterangan
H2S	Semua non logam	Kovalen	Punya 2 PEB = polas
NH3	Semua non logam	Ion	Punya 1 PEB = polar
BCl3	B = logam	ion
H2O	Semua non logam	Kovalen	Punya 2 PEB = polar
HI	Semua non logam	Kovalen	2 atom tidak sejenis = Polar